🔬 Кислотно-основное титрование: Принципы и Применение 🌡️

Друзья, сегодня мы погрузимся в мир химии и разберемся с одним из ключевых методов анализа — кислотно-основным титрованием! 💧

🔥 Что такое кислотно-основное титрование?
Это метод количественного анализа, позволяющий определить концентрацию кислоты или основания в растворе. Процесс основан на реакции между кислотой и основанием, в результате которой образуется вода и соль.

🧪 Как это работает?
1. Приготовление растворов: Мы начинаем с титранта (раствор известной концентрации) и анализируемого раствора.

1. Использование индикаторов: Индикаторы помогают определить момент завершения реакции, меняя свой цвет при изменении pH.

2. Титрование: Постепенно добавляем титрант к анализируемому раствору до достижения конечной точки, когда цвет индикатора изменится.

📊 Применение:
- В лабораториях для определения кислотности и щелочности веществ
- В пищевой промышленности для анализа продуктов на содержание кислоты
- В фармацевтике для контроля качества лекарств

▪️Характер диссоциации слабых электролитов зависит от их основности и кислотности.

Диссоциация многоосновных слабых кислот и многокислотных слабых оснований протекает ступенчато.

Трехосновная фосфорная кислота
1) H3PO4 = H2PO4­ + H+
2) H2PO4­ = HPO42­ + H+
3) HPO42­ = PO43­ + H+

Двукислотный гидроксид магния
1) Mg(OH)2 = MgOH+ + OH­
2) MgOH+ = Mg2+ + OH­

✅При диссоциации кислоты обязательно образуются протончики H+, а при диссоциации основания ­- гидроксо-группы OH­.

?Вода - ­особое соединение, при диссоциации которого образуются и протончики, и гидроксо-группы.
H2O = H+ + OH­
Поскольку в воде концентрация протонов и гидроксо-групп одинаковая (от одной молекулы H2O мы получаем один протон и одну гидроксо-группу, они уравнивают друг друга), то считают, что в воде среда нейтральная.
Водородный показатель такого раствора равен 7 (pH=7).

?Если у нас раствор кислоты, значит концентрация H+ будет выше концентрации гидроксо-групп, поскольку кислота при диссоциации даёт в раствор дополнительные H+.
❗️Среда таких растворов считается кислой (pH<7).

?Если диссоциирует сильное основание с образованием OH­, то среду такого раствора считают щелочной (pH>7)

?Для определения среды раствора используют специальные вещества, которые изменяют цвет в зависимости от среды раствора: индикаторы!

Кстати именно их мы недавно получали в стенах лаборатории Института Фармации Сеченовского Университета?

Электролитическая диссоциация ­ - распад электролитов на свободные ионы в результате растворения или расплавления

?‍♀Неэлектролиты
-не диссоциируют на ионы
-не проводят электрический ток
1. Оксиды 
2. Простые вещества
3. Органические вещества (кроме карбоновых кислот и их солей)

?‍♀Электролиты
-диссоциируют на ионы
-проводят электрический ток
1. Соли
2. Кислоты
3. Основания и амфотерные гидроксиды
4. Оксиды металлов (при расплавлении)

?Слабые электролиты
1. Вода
2. Слабые кислоты
3. Слабые основания и амфотерные гидроксиды
4. Нерастворимые соли

?Сильные электролиты
1. Сильные кислоты
2. Сильные основания (щёлочи)
3. Растворимые соли

✅Кислоты диссоциируют на катион водорода и анион кислотного остатка: 
HNO3 ↔ H+ + NO3-

✅Основания диссоциируют на катион металла или аммоний-ион и гидроксид-анион:
NaOH ↔ Na+ + OH-

✅Соли (средние) диссоциируют на катион металла или аммоний-ион и анион кислотного остатка:
NaCl ↔ Na+ + Cl-
K[Al(OH)4] ↔ K+ + [Al(OH)4]-
MgOHCl ↔ MgOH+ + Cl-

❗️В ионных уравнениях расписывают в виде ионов:
-растворимые соли
-сильные кислоты
-щёлочи (растворимые основания)

❌В ионных уравнениях НЕ расписывают в виде ионов:
-нерастворимые соли
-слабые кислоты
-нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды
-NH3 · H2O (NH4OH)
-газообразные вещества:
CO2, SO2, NH3, H2S
-воду