علل//
١//لا تتأثر قيمة PH للماء المقطر عند اضافة ملح مشتق من قاعدة قوية وحامض قوي اليه
٢//تقل قيمة POH للماء النقي عند اضافة ملح سيانيد البوتاسيوم اليه
٣//قيمة POH لمحلول نترات البوتاسيوم تساوي 7
٤//تقل قيمة PH للماء المقطر عند اضافة NH4Cl اليه
انتبه//الماء النقي هو نفسه الماء المقطر
#فصل_ثالث

علل//
المحلول المائي لكلوريد الانيلينيوم C6H5NH3Cl حامضي

#فصل_ثالث

منهجي//
انتبه//ان المحافظة على عملية الاتزان تعني بقاء قيمة Kw=10^-14
لذا فان اي زيادة في تركيز H يجب ان تقود الى انخفاض في تركيز OH
#فصل_ثالث

منهجي///
عرف
التاين(التفكك) الذاتي(التلقائي) للماء
البرتنة الذاتية (البرتنة التلقائية)
ج//تفاعل كيميائي يتم فيه انتقال بروتون من جزيئ الى جزيئ اخر للماء لتكوين ايون الهيدرونيوم H3O وايون الهيدروكسيد OH وهو المسؤول عن الصفة الامفوتيرية للماء.
#فصل_ثالث

وزاري ٢٠٢٠ د١
علل// تكون محاليل الاملاح المشتقة من الحوامض القوية والقواعد القوية متعادلة .
#فصل_ثالث

وزاري ٢٠١٩ د١
علل// عند اذابة املاح مشتقة من قواعد قوية وحوامض ضعيفة في الماء يكون المحلول الناتج ذا صفة قاعدية .
#فصل_ثالث

علل// محاليل الاملاح المشتقة من حامض قوي وقاعدة ضعيفة تكون ذا صفة حامضية .
#فصل_ثالث

علل// يعتبر NH4Cl ملح حامضي .
#فصل_ثالث

وزاري 2020 دور ثاني//عدد اثنين فقط من السمات المميزة للالكتروليتات
#فصل_ثالث

معلومة مهمة عن اللوغارتيم/ الفصل الثالث 👇👇

🌈اذا كان في السؤال عند الحل مثلا log4 والمعلومة المعطاة log2=0.3
فنحول 4 الى 2 اس 2 ونكمل الحل
لاحظ (س/13- احيائي و س8/ تطبيقي)

🌈اذا كان في السؤال عند الحل log49
والمعلومة المعطاة log7=0.85
فنحول 49 الى 7 اس 2 ونكمل الحل
لاحظ (س/16- نقطة 1). وهكذا ...

هل تعلم ان // الاحماض الضعيفة هي
H2CO3
HF
H3PO4
H2S
HCN
HSCN
H2C2O4
+
الاحماض العضوية والتي تنتهي بالمقطع وز
#فصل_ثالث

كيف يمكنك التعرف على الحامض القوي او القاعدة القوية؟؟
يكون الحامض او القاعدة قويا اذا لم يذكر الآتي 👇👇👇
1- درجة التفكك او التأين .
2-النسبة المئوية
3-ثابت تفكك او التأين.

انتبه نقصد ب ثابت التفكك او ثابت التاين
ka حامض
Kbقاعدة
وفي هذه الحالة تكتب معادلة القوي بسهم واحد ويكون تركيز الحامض القوي او القاعدة القوية مساويا لتركيز الايونات مع الاخذ بنظر الاعتبار عدد مولات الايونات الموجودة في المعادلة الموزونه.. بحيث يضرب التركيز بعدد المولات.

👈 ملاحظات مهمة للفصل الثالث
(الحوامض والقواعد والأملاح و PH)

1️⃣ اذا كان السؤال يحتوي على الكتروليت واحد فهو اما حامض او قاعدة او ملح

2️⃣ يمكن تمييز الحامض القوي من الضعيف من
       - من Ka
       - درجة تفكك
        - من ‎%‎ للتأين
    (وهي للضعيف فقط وليس القوي)

3️⃣ الحامض القوي والقاعدة القوية نجد تراكيز ايوناتها بصورة مباشرة ، وذلك بعد كتابة المعادلة لهما

4️⃣ للحامض (والقاعدة)الضعيفين:
     يمكن ان نستخدم القوانين الثلاثة لهما
   (الثابت و درجة التاين و ‎%‎)
    - للحامض الضعيف Ka
    - للقاعدة الضعيفة Kb

5️⃣ اذا أعطى في السؤال حامض(قوي او ضعيف) فنجد تركيز H اولا وليس أيون OH (والقاعدة بالعكس)

6️⃣ يمكن ايجاد:
      تركيز أيون H من أيون OH  او
       العكس من علاقة 10 اس -14
  - نجد PH من POH او العكس من
     علاقة جمعهما = 14

🔺 اما الأملاح:

7️⃣ تجزئة الملح الى أيون سالب وموجب

8️⃣ نضيف H للأيون السالب
       ليعطي حامض ،
       ونضيف OH للأيون الموجب
       ليعطي القاعدة

9️⃣ اذا عرفنا نوع الحامض والقاعدة
        من حيث القوي والضعيف يمكن لنا معرفة نوع الملح ،

10)) فإذا كان كلاهما قوي فهو
        ملح متعادل (ولايوجد قانون)

11)) وإذا كان القاعدة قوية والحامض
    ضعيف فهو قاعدي
    - نجد تركيز H من قانون الجذر
    - نجد PH من قانون 1/2
    - يعطي في السؤال Ka

12) وإذا كان القوي هو الحامض والضعيف هي القاعدة فهو حامضي
  - نجد تركيز H من قانون الجذر
    - نجد PH من قانون 1/2
   - يعطي في السؤال Kb

13) على الطالب حفظ جداول القوي والضعيف للحامض والقاعدة ..

ملاحظات عامة تخص مسائل الالكتروليتات القوية
1- كل حامض القوي او القاعدة قوية يتفكك بشكل تام يعني بسهم واحد (➡️)
2-كل حامض قوي احد نواتجها H
3-كل القاعدة قوية احد نواتجها -OH
4-كل مركب يساره +H يعتبر حامض ماعدا الفينول والخليك
5-كل مركب يمينه -OH يعتبر قاعدة 
6-كل شي نهاية مقطع يك يعتبر حامض قوي
مثلا حامض كبريتيك او كلوريك او النتريك بينما اذا كانت نهايته (ويك)فيعتبر حامض ضعيف
7-يقصد ب ايون الهيدروجين +H
8-يقصد ايون الهيدروكسيد -OH
9-اذا اعطى في السوال عدد مولات يجب تحويلها الى المولاري من خلال القانون
M=n/v
10-اذا طلب في السوال احسب عدد غرامات او وزن نستخدم علاقة الاتية
m=MMV
يجب ان يكون حجم بوحدة لتر اذا اعطى ب mlيقسم على 1000

الفصل الرابع

س:
ماهي انثالبية تسامي اليود الصلب اذا علمت ان انثالبية انصهاره تساوي 16.5KJ/mol وانثالبية تكثف بخاره  تساوي(46kJ/mol--)

فصل اول

ممنهج//وضع 3mol منNH3 في اناء سعته لتر بدرجة حرارة معينه وعند وصول التفاعل
2NH3<->N2+3H2
حالة الاتزان احسب ثابت الاتزان عندما:
1-يتبقى 1mol من NH3
2-تركيز NH3يكون 1M عند الاتزان
3- المتفاعل من NH3 يكون 2mol
4-المستهلك منNH3 يكون 2mol
5-المتفكك منNH3 يكون 2mol
6-المتحلل منNH3 يكون2mol
7-النقص الحاصل من NH3 يكون2mol
8-التغير بNH3 يكون 2mol
9-المتكون منN2 يكون1mol
10-المتكون من H2 يكون 3mol
11-مجموع المتكون من النواتج 4mol
12- مجموع مولات خليط الاتزان 5mol
13-نسبة استهلاك NH3 هو66%#فصل_ثاني

حلول_جميع_الاسئلة_الوزارية_لجميع_السنوات_.pdf